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Charge nette d'un acide aminé selon le pH (Henderson-Hasselbalch)
Calcule la charge nette moyenne et le point isoélectrique d'un acide aminé. Par défaut : histidine.
| Donnée | Unité | Valeur d'exemple |
|---|---|---|
| pH du milieu | 7.4 | |
| pKa du groupe α-COOH | 1.82 | |
| pKa du groupe α-NH₃⁺ | 9.17 | |
| Chaîne latérale | 2 | |
| pKa de la chaîne latérale | 6 |
ℹ️ Valeurs par défaut de l'histidine (pKa 1,82 ; 9,17 ; chaîne 6,0) : les tables varient de ±0,2 unité selon les sources. Le pKa réel dépend de l'environnement dans une protéine.
Pour comprendre la formule
- Eau, pH et systèmes tampons
- Glucides : structure, glycogène et transport du glucose
- Lipides : acides gras, triglycérides, cholestérol et membranes
- Acides aminés et protéines : structure et fonctions
- Enzymologie : cinétique de Michaelis-Menten, inhibition et régulation
- Bioénergétique : ATP, énergie libre et couplage